ВАЛЕНТНОСТЬ

ВАЛЕНТНОСТЬ (от лат. valere — иметь значение), или атомность, число атомов водорода или эквивалентных ему атомов или радикалов, к-рое может присоединить данный атом или радикал. В. является одной из основ распределения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева: максимальная В. равняется номеру группы, в к-рой данный элемент расположен. Так, элементы нулевой группы имеют нулевую В., т. е. ни с чем не соединяются; элементы I группы имеют одну В., т. е. соединяются с одним атомом Н, С1 и др. одновалентных элементов; во II группе В. равна двум и т. д. 37G Элементы групп с ббльшими номерами имеют переменную В., т.е.номер определяет только их максимальную В. Так, S шестивалентна в окисле S0₈, четырехвалентна в окисле S0₂ и двувалентна в соединении H_SS. Фосфор может быть пятивалентным (РС1₅) и трехвалентным (РС1₃) и т. д. Обычно В. имеет полярный характер в зависимости от того, с каким элементом, более положительным или более отрицательным, соединяется данный элемент, и от того, с каким знаком ионы его переходят в раствор. Типичные металлы обладают положительными В., а типичные металлоиды—отрицательными. Эти В. Абег (Abegg) назвал нормальными. Кроме них, каждый элемент обладает В. обратного знака (по Абегу, остаточными, или контр-валентностями). Сумма нормальных В. и контр-валентностей равна 8. Так, напр., С1 обладает одной сильной отрицательной В. (к Н) и семью более слабыми контр-валентностями (к 0₂). Соединения между молекулами, приводящие к образованию полимерных [п Н₂0₈=(Н_а0₂)_п] и комплексных (2KCl+PtCl₄ = K₂PtCl_e) соединений, образуются, по Абегу, за счет остаточных В.—Вернер (Werner) дал стройную теорию образования молекулярных соединений, являющуюся в настоящее время одной из основ неорганической химии (см. Координационная теория, Комплексные соединения). Согласно этой теории, указанные соединения образуются за счет побочных В., к-рые не ведут к образованию ионов. Существует целый ряд попыток объяснения В.; наиболее удачное объяснение дает современная электронная теория строения атома (см.), рассматривающая его как сложную систему, состоящую из положительного ядра и ряда отрицательных электронов . Элементы нулевой группы (благородные газы) имеют в наружной оболочке наиболее устойчивую группировку из 2 или 8 электронов. Атомы других групп, имеющие менее устойчивую группировку электронов, стремятся приблизиться к типу благородных газов и либо теряют лишние электроны (у щелочных металлов — 1, у щелочноземельных—2 и т. д.), переходя в одно-двузаряд-ный положительный ион и т. д., либо приобретают недостающие им электроны (напр., галоиды, обладающие наружной оболочкой из 7 электронов, стремятся приобрести восьмой, т. е. стать одновалентным отрицательным ионом—С1). При потере ими всей наружной (неполной) электронной оболочки осуществляется их высшая пололштельная В. Т. о., эта схема (Kossel) прекрасно объясняет В. и контр-валентность элементов, а также образование комплексных соединений. Дополненная представлением о распределении внешних электронов по подгруппам (Мак Смит, Стонер), она объясняет и переменную валентность. Лит.: Семенов Н. Н., Кондратьев В. Н. и X а р и т о н Ю. Б., Электронная химия, М., 1926; Т о м с о н Д., Электрон в химии, М., 1927; Lewis G. N., Valence a. the structure of atoms a. molecules, N. Y., 1923.                                А. Рабинович.